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    现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是    （     ）

    A．过滤        B．蒸发        C．萃取 、分液       D．溶解


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如

    下转化：

    请填写下列空白。

    （1）D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （4）B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    （6）．以下对A具有的性质描述正确的是（  ）

    a． 1molA可消耗2molNaOH       b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

     c．  能发生银镜反应             d．能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是

    A．CaBr2        B．NaOH         C．Na2O2        D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

        B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

        C. 电脑芯片的主要成分是SiO2

    D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察

    下表中50 mL稀盐酸和

    1g碳酸钙反应的实验数据：

    实验

    序号

    碳酸钙

    状态

    c(HCl)

    /mol·L-1

    溶液温度/℃

    碳酸钙消失

    时间/s

    反应前

    反应后

    1

    粒状

    0.5

    20

    39

    400

    2

    粉末

    0.5

    20

    40

    60

    3

    粒状

    0.6

    20

    41

    280

    4

    粒状

    0.8

    20

    40

    200

    5

    粉末

    0.8

    20

    40

    30

    6

    粒状

    1.0

    20

    40

    120

    7

    粒状

    1.0

    30

    50

    40

    8

    粒状

    1.2

    20

    40

    90

    9

    粒状

    1.2

    25

    45

    40

    分析并回答下列问题：

    （1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。

    （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是              。

    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是  (      )

    A． Mg2+、K+、Cl－、NO3-                   B．OH－、Cl－、Na+、NH4+

    C．H+、K+、Fe2+、NO3-                    D．I-、Cl－、H+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（     ）

    A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

    B．上述实验中，有一个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

    容器

    编号]

    起始时各物质物质的量／mol

    达平衡过程体系

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    能量的变化

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中，不正确的是（    ）

      A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

      B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

      C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

      D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol－1

    已知：  （a、b、c均大于零）

    下列说法不正确的是

    A．反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

    C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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