Question

某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl₃溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，
原因是

在氨水中有下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH^-），促使化学平衡逆向移动；

（结合离子方程式回答）．一段时间后，观察到试管中的现象是

有白色沉淀产生

，
发生反应的离子方程是

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是

CO₃^2-+2CH₃COOH→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

，能得到的相应结论是

醋酸酸性强于碳酸；

；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：

不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚

．

Answer 1

分析：（1）气体的溶解度随温度的升高而降低，NaOH固体溶于水放热，结合平衡移动原理解答；氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；
（2）利用强酸制弱酸的原理解答； 醋酸具有挥发性，醋酸酸性强于苯酚；

解答：解：（1）NaOH（固体）溶于放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气溢出，NaOH溶于水，增大OH^-的浓度，氨气溶于水是可逆的，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨气溶解度变小，氨气溢出，促使化学平衡逆向移动；氨气从图中左边装置逸到右边装置中，C为AlCl₃溶液电离出铝离子和氯离子，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，铝离子和氢氧根离子反应，生成氢氧化铝白色沉淀，
故答案为：在氨水中有下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH^-），促使化学平衡逆向移动；有白色沉淀产生；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）醋酸和碳酸都是弱酸，但相同浓度的醋酸和碳酸，醋酸的电离程度比碳酸强，所以醋酸的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的特点，所以醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸，若B为碳酸钠，A为醋酸，醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸，但碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳，方程式为CO₃^2-+2CH₃COOH→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，试管中出现浑浊，看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊，原因是苯酚钠和水、二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，醋酸具有挥发性，也可能是苯酚钠和乙酸反应生成苯酚，所以不能判断，
故答案为：CO₃^2-+2CH₃COOH→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；醋酸酸性强于碳酸；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚；

点评：本题考查了酸性强弱比较的实验方法，注意苯酚及其盐的性质是解答本题的关键，题目难度中等．