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    （1）向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1mol/L盐酸75mL，且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为
     
     mL．
    （2）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式
     
    ．
    （3）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加
     
     g．
    （4）写出Na2O2与CO2反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目
     
    ．
    （5）Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的现象为
     
    化学方程式为
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合物质的量的关系解答；
    （2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
    （3）利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；
    （4）在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，只有O元素化合价发生变化，O元素化合价分别由-1价降低到-2价、升高到0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价的变化解答．
    （5）氢氧化亚铁是白色沉淀在空气中被氧化迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色氢氧化铁；
    解答：解：（1）n（Na2CO3）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，
    将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.005molHCl，剩余0.0025molHCl，
    盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，
    故答案为：56；
    （2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ；
    （3）CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
    所以2.1gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为2.1gCO和H2的混合气体的质量．
    故答案为：2.1；
    （4）反应中只有O元素化合价发生变化，O元素化合价分别由-1价降低到-2价、升高到0价，生成1mo氧气，转移2mol电子，则用单线桥法可表示为；
    故答案为：；
    （5）氢氧化亚铁是白色沉淀在空气中被氧化迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    故答案为：白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    点评：本题考查了化学方程式计算，离子检验方法，化学方程式书写没反应选项的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，不能按照关系X-Y-Z-X（“-”表示反应一步完成）相互转化的是（　　）
    物质 A B C D
    X CaO BaCl2 Cu（NO3）2 K2SO4
    Y CaCl2 Ba（NO3）2 Cu（OH）2 KCl
    Z CaCO3 BaCO3 CuSO4 KNO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空．
    （1）如图1所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：
     
    ．铁原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （2）二茂铁[Fe（C5H5）2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂．二茂铁属于
     
    晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图2中的
     
    （选填“a”或“b”）．
    （3）绿矾（FeSO4?7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式
     
    ．
    （4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl3?6H2O）．制备无水FeCl3的试剂是
     
    ．
    （5）高铁酸盐也是常用的水处理剂．高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
    2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为
     
    mol．
    （6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

    （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
     
    （填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6
    充电
    放电
    CoO2+LiC6．则放电时，电池的正极反应式为
     
    ，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于
     
    （填“放电”或“充电”）状态．
    （3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     

    （4）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ，调节pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
     
    ．
    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是
     
    ；
    （2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．
    已知：
    ①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
     
    ．
    ②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    ③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
     
    范围内．
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
     
    ．
    a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
    （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

    我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
    ①实验取用的砖样是否符合上述标准：
     
    ．
    ②还能得出的其它结论是（写出2条即可）：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝的混合物进行如图实验：

    （1）操作X的名称是
     
    ．
    （2）第一步骤中生成气体A的化学方程式
     
    ．
    （3）第二步骤中生成气体A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）所加试剂①、②分别是
     
    、
     
    ．
    （2）操作①的名称为
     
    ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有
     
    ．
    （3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是
     
    ，理由是
     
    ；
    写出A→D反应离子方程式：
     
    ．
    （4）操作③的名称是
     
    ．
    （5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷和丙烯混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及63g水．试求：
    ①当m=1时，丙烷和丙烯的质的量之比：
     
    ．
    ②当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的
    12
    17
    时，则n=
     
    ；
    ③m的取值范围是：
     
    ；
    ④n的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属于（　　）
    A、IIIA族B、IVA族
    C、VA族D、VIA族

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