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    11．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

    已知：ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl（R、R′为烃基）
    ⅱ．
    ⅲ．苯胺（弱碱性，易氧化）
    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式C7H7NO2；A的结构简式．
    （2）N→A的反应类型是取代反应．
    （3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂Ia；试剂Ⅱb（选填字母）．
    a．KMnO4（H+）　　　　b．Fe/盐酸　　　　c．NaOH溶液
    ②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么？
    （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有2种处于不同化学环境的氢．
    （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式任意2种．
    ①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
    ②分子中含有结构．
    （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式．
    （7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式．

    分析 苯与氯气发生取代反应生成M为，氯苯与一氯甲烷发生信息i的反应生成N为，甲苯发生硝化反应生成A，A的密度为氢气密度的68.5倍，则N的相对分子质量为68.5×2=133，故A为一硝基取代，根据转化关系中F的结构可知，A为，A被酸性高锰酸钾氧化生成B为，由F的结构可知，B与甲醇在浓硫酸作用下反应生成D为，故E为甲醇，D与HCl/Fe发生还原反应生成F．

    解答 解：苯与氯气发生取代反应生成M为，氯苯与一氯甲烷发生信息i的反应生成N为，甲苯发生硝化反应生成A，A的密度为氢气密度的68.5倍，则N的相对分子质量为68.5×2=133，故A为一硝基取代，根据转化关系中F的结构可知，A为，A被酸性高锰酸钾氧化生成B为，由F的结构可知，B与甲醇在浓硫酸作用下反应生成D为，故E为甲醇，D与HCl/Fe发生还原反应生成F．
    （1）由以上分析可知A为，分子式为C7H7NO2，
    故答案为：C7H7NO2；；
    （2）N为，在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应生成，
    故答案为：取代反应；
    （3）①由题给信息结合以上分析可知试剂I和试剂Ⅱ分别是KMnO4（H+）、Fe/盐酸，
    故答案为：a；b；
    ②若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化，所以不能得到F，
    故答案为：否；若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化；
    （4）E为CH3OH，含有两种不同的H原子，故答案为：2；
    （5）D为，D的同分异构体的属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；且分子中含有 结构的同分异构体有：，
    故答案为：任意2种；
    （6）D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，说明产物分子中含有酚羟基，W为含有酯基，应为，水解的方程式为：，
    故答案为：；
    （7）F的水解产物为和CH3OH，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，则H为，可发生缩聚反应，方程式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断和合成，关键是理解题给信息，注意有机物官能团的性质和变化，较好的考查学生的自学能力、逻辑推理能力，是热点题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图（部分反应条件已略去）：

    已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上．
    请回答下列问题：
    （1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应．
    （2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯．
    （3）D是环状化合物，其结构简式为．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：；
    ②E→F：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大．已知：①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体．请回答下列问题：
    （1）X的电子式为；Z的化学式为SiO2．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：Na＞Si＞S＞O（用元素符号表示）．
    （3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
    （4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌，茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯  是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式为CH3CHO，；
    （2）写出反应②、⑥的化学方程式，；
    （3）上述反应中属取代反应的有④⑤⑥；（填写序号）
    （4）反应①③（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性．
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①HCO3-?H++CO32- ②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-③H2O?H++OH-．
    （2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）若三种溶液的浓度均为0.1mol•L-1，其c（H+） 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V2＞V1=V3．
    （2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为pH1=pH2＞pH3（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表盐酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
    Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为②①③（填序号），溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
    B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
    C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
    D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．【化学-选修5有机化学基础】
    F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

    回答下列问题
    （1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
    （2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是．
    （4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
    （5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

    （1）流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$ Na2S+4CO↑；
    b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
    Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

    20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
    NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
    35.937.29.621.721.5
    （2）氨碱法生成纯碱的原料是食盐、石灰石、NH3，可循环利用的物质有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
    （3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大．
    Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
    （4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在0～10℃（填温度范围）下析出NH4Cl．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D在有机溶剂中通过如图两条路线合成得到．

    线路一：B$→_{K_{2}CO_{3}}^{C}$E$→_{BaCO_{3}}^{D}$A
    线路二：C$→_{BaCO_{3}}^{D}$F$→_{K_{2}CO_{3}}^{B}$A
    （1）E的结构简式为，其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
    （2）由C，D生成化合物F的反应类型是取代反应．化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是1，3-丁二烯
    （3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：、
    （4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使溴水褪色，G的结构简式为
    （5）已知：R-CHO$→_{（2）H_{3}O+}^{（1）HCN}$写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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