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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    B、铁与盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    C、氯化铁溶液和氨水反应：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
    D、氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成醋酸钠和水；
    B．反应生成氯化亚铁和氢气；
    C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 解：A．醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正确；
    B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氯化铁溶液和氨水反应的离子反应为Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．

    Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少3.2g．
    （1）甲中负极的电极反应式为
     

    （2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是
     

    Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时
    （3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ，溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L
     （不考虑溶液体积变化）
    （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图2中②线表示的是
     
    离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
    mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多．

    （1）如图A、B所示电化学装置工作时均与H2有关．
    ①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，开关连接用电器时，镍电极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为
     
    ．
    （2）热化学循环法制氢．已知：
    ①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
    ②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
    ③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
    ④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
    则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）光电化学分解制氢，原理如图C所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
     
    ．
    （4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图D所示．下列有关图象的解读正确的是
     
    ．
    A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
    B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    （5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（　　）
    A、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
    B、①④等体积混合后，溶液显碱性
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B、100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
    C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
    D、对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.416克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中符合如图能量变化的是（　　）
    A、碳与二氧化碳化合成为一氧化碳
    B、HCl分解为H2和Cl2
    C、Na与H2O反应
    D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现．下列做法中不能体现上述理念的是（　　）
    A、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    B、快餐盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为可降解聚乳酸）做成
    C、使用的卫生纸都是再生纸
    D、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

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