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    　　某学生做中和滴定实验过程如下：①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测的NaOH溶液，④记录液面刻度读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，⑦加入适量蒸馏水，⑧加入酚酞试液2滴，⑨滴定时，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管内液面的变化，当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，记录液面刻度读数，根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL．上述实验过程中的错误之处是(　)

    　　

     

    答案：A
    解析：

    		解析：中和滴定是重要的定量实验，它可用标准液滴定待测浓度的未知液．本题中②用蒸馏水洗净碱式滴定管后必须用待测碱液润洗2～3次，否则蒸馏水残余会将碱液稀释，而使测得碱的浓度偏低．⑩步骤不正确，滴定时必须注视锥形瓶里的颜色变化，特别是滴液将达终点的颜色变化，以控制更慢滴液速度，以防过多．不正确，酚酞变浅红色必须等待半分钟，如仍为粉红色表明已达终点，如果变为无色(因吸收CO2)，说明未达真正终点，仍要加滴少量碱液．不正确，两次重复操作得出数据的平均值应为小数点后两位才符合滴定管的精度，如22.00 mL．所以，不正确的步骤是②、⑩、、．

     


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    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
    由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
                                             　　　　　　　　
    （2）下列操作将导致测定值高于实际值的是
    B
    B

    A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
    C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
    E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为
    0.042
    0.042
    mol/L（计算出结果到小数点后二位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做中和滴定实验的过程如下：A.取一支碱式滴定管　B.用蒸馏水洗净　C.即?加入待测的NaOH溶液　D.记录液面刻度读数　e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液　f.置于未经标准酸溶液润洗的洁净锥形瓶中　g.加入适量蒸馏水　?h.加入酚酞试液2滴　i.滴定时，边滴边摇荡　j.边注视滴定管内液面的变化　k.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定　l.记录液面刻度读数　m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（用编号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

    请回答下列问题：

    　 （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 　　　　　　　　　　 ；

    　 （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　　　（小数点后保留四位）；

    　 （3）下列哪些操作会使测定结果偏高　　　　　　　 （填序号）。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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