Question

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小

D．乙池中的氧化产物为SO42-

Answer 1

C

解析试题分析：闭合K，灯泡发光，说明形成了原电池。A、当电路中有    1.204×10²²个电子转移，即有0.02mol的电子转移，乙池发生氧化反应HSO₃^—2e^-+ H₂O= SO₄^2-+3 H⁺，则乙池300mL溶液产生0.03mol H⁺，H⁺浓度为0.1mol/L，pH=1，正确；B、乙池是原电池的负极，甲池是原电池的正极，根据原电池中离子的移动方向，则盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从负极流向正极，即由b到a，正确；C、电池工作时，甲烧杯中发生MnO₄^-+5 e^-+8 H⁺=Mn²⁺+4 H₂O，溶液中的氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，则由水电离出的c(H⁺)逐渐增大，错误；D、由A得乙池中的氧化产物为SO₄^2-，正确，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用，溶液pH的计算，氧化产物的判断，离子、电子的移动方向的判断