Question

某无色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
试判断：该溶液中一定有

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

离子，肯定没有

Cu²⁺、Ca²⁺

离子，可能有

Cl^-

离子．写出沉淀溶于稀硝酸的离子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：无色溶液则Cu²⁺不存在，生成的沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，加入硝酸银溶液，
可生成Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀．

解答：解：无色透明的溶液中不可能存在Cu²⁺，
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO₄^2-、CO₃^2-离子，则一定不含Ca²⁺离子，根据溶液电中性原则，一定含有K⁺离子，
（2）取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl^-离子，
故答案为：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cu²⁺、Ca²⁺；Cl^-；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查离子的检验以及离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质和检验方法．