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    下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化亚铁、氯化铜；
    B．发生氧化还原反应生成氯气和水；
    C．反应生成氢氧化四氨合铜；
    D．滴加少量的NaOH溶液，先发生碳酸氢根离子与碱的反应．
    解答： 解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．向NaClO溶液中加入浓盐酸的离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故B正确；
    C．用氨水溶解Cu（OH）2的离子反应为Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故C正确；
    D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H20+CO2↑
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.1mol氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，则生成物中五氯化磷的物质的量为（　　）
    A、0.4mol
    B、0.1mol
    C、0.2mol
    D、0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A、绿原酸能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br2
    D、1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
    C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b
    D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A、
      定量测定化学反应速率
    B、
       验证Na和水反应的热效应
    C、
        比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
    D、
     加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（ B）=4mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2． 则m1
     
     m2．（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图2所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
     

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）（3）A中官能团的结构简式：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		（4）A中含有
     
    种氢原子
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．
    A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式
     
    ．

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