Question

将一定量的NO充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，然后向量筒中缓缓通入O₂，当消耗氧气42mL时，量筒中液面与未通入氧气之前等高，则NO的体积为（　　）

• A、100mL
• B、72mL
• C、48mL
• D、24mL

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算

专题：氮族元素

分析：二氧化氮和水反应的方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于原来生成NO的体积，以此解答该题．

解答： 解：二氧化氮和水反应的方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于原来生成NO的体积，
设原来二氧化氮的体积为V，根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，生成一氧化氮的体积为二氧化氮体积的

V

3

，则最后剩余氧气的体积为

V

3

，根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，一氧化氮完全反应需要氧气体积=

V 3 ×3

4

=

V

4

，反应的氧气和未反应的氧气体积之和为42mL，即

V

3

+

V

4

=42mL，V=72mL，
故选B．

点评：本题考查氮的氧化物性质、根据方程式计算的计算等，清楚发生的反应是解题关键，注意利用总反应方程式进行的解答，难度中等．