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    20．下列气态氢化物中最稳定的是（　　）
    A．PH3B．NH3C．H2OD．CH4

    分析 根据元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强来判断，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．

    解答 解：对于C、N、O、P四种非金属元素来说，C、N、O处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性C＜N＜O；
    N和P处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性N＞P．
    因此，非金属性最强的是O元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是H2O．
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律，侧重于非金属性和氢化物的稳定性比较的考查，题目难度不大，注意把握同主族和同周期元素性质的变化规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
    B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．pH为2的盐酸中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．pH=13的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示对于化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．误将洁厕灵与84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
    C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O
    D．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铝离子的结构示意图为．
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对．
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对．
    C铁比铝更易锈蚀铝比铁活泼Ⅰ错；Ⅱ对．
    D铝在空气中表面生成致密氧化膜可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ错；Ⅱ对．
    （6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如图所示，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．
    分离CCl4和水
    B．
    洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    C．
    液体分层，下层呈无色
    D．
    除去氯气中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某直链一元醇14g能与金属钠完全反应，生成0.2克H2，则此醇的同分异构体数目为（　　）
    A．6个B．7个C．8个D．9个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．增大体系压强
    d．使用高效催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25；
    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA
    B．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 NA
    C．12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
    D．常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA

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