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    【题目】下列物质互为同素异形体的一组是

    A. 35Cl和37Cl B. H2和D2

    C. O2和O3 D. 乙烯和丙烯

    【答案】C

    【解析】

    根据同素异形体、同位素、同系物等概念进行判断。

    A项：35Cl、37Cl原子的质子数都是17，中子数分别是18、20。它们互为同位素，A项错误；

    B项：H2和D2是同种元素的两种不同原子形成的单质，不是同种异形体，B项错误；

    C项：O2和O3是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确；

    D项：乙烯和丙烯的分子结构相似，分子组成相差一个“CH2”，它们是同系物，D项错误。

    本题选C。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH

    C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

    D. 23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子

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    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

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    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    66

    70

    143

    160

    主要化合价

    -2

    +5、+3、-3

    +3

    +2

    A. X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>Z

    B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    C. Y的气态氢化物的稳定性高于X

    D. 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质

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    A.2H2﹣4e﹣=4H+
    B.4H++4e﹣=2H2
    C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
    D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2

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    A. 苯 B. 碘化钾溶液 C. CCl4 D. 水

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    【题目】某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是( )

    A. K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

    B. K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体

    C. K分别与M、N相连时，铁均受到保护

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    （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________

    （2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________

    （3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________

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