Question

【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是

A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动

C．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s

D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

Answer 1

【答案】C

【解析】A、B项，温度对于两容器中反应的影响趋势一致，故A、B项正确；C项，甲容器中随着反应的进行，容器体积不断减小，相当于将乙中反应加压，所以甲中反应速率快，达到平衡所用的时间短，故C项不正确；D项为恒温恒压下的等效平衡状态，故D项正确。