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    【题目】⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

    ⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

    【答案】＋3价 112

    【解析】

    （1）由电子得失守恒：24 mL 0.05 mol·L－1×（6-4）=20mL 0.02 mol·L－1×（6-x）×2,解得：x=+3；

    （2）由电子得失守恒：n(O2)×4=n(Cu)×2, n(O2)= 0.64 g/64g·mol-1÷2=0.005mol,V(O2)= 0.005mol×22400mL·mol-1=112mL

    练习册系列答案
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    【题目】物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是

    选项

    性质

    用途

    A

    ClO2具有还原性

    ClO2可用于自来水的杀菌消毒

    B

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    C

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    D

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    D. 使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B. 高速公路护栏板采用碳素结构钢冷弯成型，表面常采用热浸镀锌保护，若镀层少量损坏仍可起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y2，在2升密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L、c(Y2)＝0.6mol/L、c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方裎式是（ ）

    A. 3X2+2Y2=2X3Y2B. 2X2+Y2=2X2Y

    C. 3X2+Y2=2X3 YD. 2X2+3Y2=2X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5 mol·L－1和3 mol·L－1，取10 mL此混合溶液，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)

    A. 0.448 LB. 0.784 LC. 0.896LD. 0.672 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

    (2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 18g H2O分子中共用的电子对数为4NA

    B. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA

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    D. 在催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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