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有人设计以PtZn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+Zn2+进行工作。试写出两极反应的方程式。

 

负极:2Zn-4e-=2Zn2+ 正极:O2+4H++4e-=2H2O

【解析】题目中给出了PtZn两电极材料。Zn是较活泼的金属,应作负极;Pt不活泼,作正极。又由于电池是利用人体内体液中的溶解氧以及体液中的H+Zn2+工作,故电极反应应与O2H+Zn2+有关,Zn失去电子,O2得到电子。

 

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下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是(  )

燃烧时发生氧化反应 

充分燃烧的产物不污染环境 

乙醇是一种再生能源 

燃烧时放出大量热

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

 

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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(  )

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间

C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率

 

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为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )

 

 

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根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③BE为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+B2+D2+E2+的氧化性强弱关系是(  )

A.D2+A2+B2+E2+

B.A2+B2+D2+E2+

C.D2+E2+A2+B2+

D.E2+B2+A2+D2+

 

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A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能

D.反应中高氯酸铵只作氧化剂

 

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A.(NH3)B.∶∶H(H2O2)

C.∶∶(CO2)D.(HClO)

 

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11 gD18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)(  )

A.NAB.2NAC.6NAD.10NA

 

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