Question

金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步  NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂    
第二步  NH₄NO₂═N₂+2H₂O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）

• A、NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂
• B、反应中共有6e-转移
• C、氮元素和氧元素的化合价都发生了变化
• D、NH₄NO₂只是氧化剂

Answer 1

分析：A．第二步反应中，亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价；
B．根据元素化合价变化来判断转移电子数；
C．该反应中只有氮元素化合价变化；
D．亚硝酸铵中氮元素既得电子又失电子．

解答：解：A．第二步反应中，亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B．该反应中转移电子数=1×（3-0）=3，故B错误；
C．该反应中O元素化合价都是-2价，所以氧元素的化合价不变，故C错误；
D．该反应中亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是B，注意只根据得电子的元素或只根据失电子的元素来确定转移电子数即可，为易错点．