Question

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、1mol ¹²C¹⁸O₂中，所含的中子数为22N_A
• B、5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2N_A
• C、常温下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为3N_A
• D、标况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数，求出1个¹²C¹⁸O₂中含有的中子数；
B．铁粉与酸反应生成亚铁离子也可以生成铁离子；
C．乙烯和丁烯的最简式为CH₂，根据42g混合物中含有3mol最简式计算出含有的碳原子数目．；
D．标准状况下，SO₃不是气体．

解答： 解：A．¹²C中的质子数为6，质量数为12，质量数=质子数+中子数，则中子数为12-6=6，¹⁸O中的质子数为8，质量数为18，质量数=质子数+中子数，则中子数为18-8=10，所以¹²C¹⁸O₂分子中，中子数为6+10×2=26，所以1mol¹²C¹⁸O₂中，所含的中子数为26N_A，故A错误；
B．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与强氧化性酸反应失去的电子数为0.3N_A；与非氧化性酸反应生成二价铁盐，失去电子为0.2mol，故B错误；
C．常温下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有3mol最简式CH₂，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3N_A，故C正确；
D．标准状况下，SO₃不是气体，无法计算出其物质的量，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，物质性质的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．