Question

A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元索，已知A能形成多种氢化物，B原子的最外层电子数为6个电子，C是最强的非金属元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸．试回答：
（1）A、D两元素的符号为：A______，D______．
（2）钠与B元素形成的化合物Na₂B₂，的电子式为______．它在固态时属于______晶体，与AB₂发生化学反应的方程式为______．
（3）A、B、C三种氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______，四种元素的氢化物中沸点最高的氢化物是______（填化学式）．

Answer 1

【答案】分析：A能形成多种氢化物，则A为C元素，能形成烃类化合物，C是最强的非金属元素，应为F元素，B原子的最外层电子数为6个电子，且核电核数小于F，则B应为O元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸，且原子序数大于F，则应为S元素，对应的酸为硫酸，用途广泛，结合元素对应的单质、化合物的结构和性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：A能形成多种氢化物，则A为C元素，能形成烃类化合物，C是最强的非金属元素，应为F元素，B原子的最外层电子数为6个电子，且核电核数小于F，则B应为O元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸，且原子序数大于F，则应为S元素，对应的酸为硫酸，则
（1）由以上分析可知，A为C元素，D为S元素，故答案为：C，S；
（2）Na₂O₂为离子化合物，电子式为，易与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：；离子；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）A、B、C对应的氢化物分别为CH₄、H₂O、HF，由于非金属性：F＞O＞C，则稳定性：HF＞H₂O＞CH₄，三种氢化物中，
H₂O在常温下为液态，沸点最高，故答案为：HF＞H₂O＞CH₄；H₂O．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题侧重于元素对应的单质、化合物的性质考查元素的种类，同时考查元素周期律知识，学习中注意相关基础知识的积累．