练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
    B．标准状况下22.4L CH4所含原子数目为NA
    C．17 g NH3　所含质子数目为10 NA
    D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁中含12个电子来分析；
    B、标况下22.4L甲烷为1mol，而甲烷中含5mol原子；
    C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol质子来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁中含12mol电子，故0.1mol镁中含1.2mol电子即1.2NA个，故A错误；
    B、标况下22.4L甲烷为1mol，而甲烷中含5mol原子，故1mol甲烷中含5mol原子即5NA个，故B错误；
    C、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol质子，故1mol氨气中含10NA个质子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH约为（　　）
    A．0.5B．1.7C．2D．13.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
    溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热．
    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+QUOTE浓度为0.1mol/L）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有在标准状况下的mg某气体X2，X的相对原子质量为M．若阿伏加德罗常数数值用NA表示，则此条件下，该气体的密度约为$\frac{M}{11.2}$g/L，该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是（　　）
    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    B．煎炸食物的花生油和牛油的营养价值一样高
    C．做衣服的棉和麻中的纤维素与淀粉互为同分异构体
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因．工业上有多种方法可以减少S02的排放．

    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
    ②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
    乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
    ④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示．NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    C．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案