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    下列反应离子方程式表示正确的是(　　)

    A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：

    Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－===CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

    B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

    C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4] －＋4NH

    D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O

     

    【答案】

    B

    【解析】A不正确，生成物中只有碳酸钙和水；氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，C不正确；D不正确，应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O，因此正确的答案选B。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）写出B与F反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    ，用化学方程式表示该过程的原理：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫
    渗析
    渗析
    ．此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
    红褐色加深
    红褐色加深
    ．
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （5）G的水溶液显
    碱
    碱
    性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取CuCl2的生产流程如下：

    请结合下表数据，回答下列问题：
    物    质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    （1）溶液A中加入NaClO的目的是
    氧化Fe2+生成Fe3+ 有利于沉淀分离
    氧化Fe2+生成Fe3+ 有利于沉淀分离
    ；此反应离子方程式为
    2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O
    2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O
    ；
    （2）在溶液B中加入CuO的作用是
    调节溶液的PH为3～4，使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
    调节溶液的PH为3～4，使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
    ；
    （3）操作a的目的是
    洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质
    洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质
    ；
    （4）在Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用多量盐酸和低温蒸干的目的是
    抑制 Cu2+水解
    抑制 Cu2+水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．精英家教网
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H3＜0
    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．下列说法正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为
    3
    16

    E．升高温度将使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    减小
    ②甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时正极的电极反应式可表示为：
     
    ．
    （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：
     
    ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）
     
    c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
        族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
     
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
     
    ．
    （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答精英家教网
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）．
    a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
     
    ，现象是
     
    ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
     
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
    Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡
    Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为
     
    ．
    探究活动Ⅱ的实验现象为
     
    ．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表
    实验操作 现象和结论
    步骤一： 若产生蓝色沉淀，则
     
    ．
    步骤二： 若乙醚层呈血红色，则
     
    ．
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：
     
    ．
    Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入
     
    用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是
     
    ．
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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