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    11．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
    （1）元素a为碳，c为钠；
    （2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O2；
    （3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

    分析 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为Cl元素．

    解答 解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为钠元素，e为Cl元素．
    （1）由上述分析可知，a为碳元素，c为钠元素，
    故答案为：碳；钠；
    （2）由上述元素组成的双原子分子为CO，O2等，
    故答案为：CO，O2；
    （3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握常见物质与微粒结构，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
    （1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
    ①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
    （2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是AB
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
    （4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

    请回答：
    （1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
    （2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，其反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）装置1中的现象是溶液变蓝．
    （4）在反应装置中发生反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为2.24L（标准状况，MnO2的摩尔质量为87g•mol-1）．
    【实验讨论】
    对图1实验中 Cl2的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
    甲同学认为：Cl2气体应从a处通入集气瓶中．
    乙同学认为：Cl2气体应从b处通入集气瓶中．
    你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl2的密度大于空气）
    【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2前（填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是浓硫酸、作Cl2的干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
    C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
    D．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（　　）
    A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查．以现学知识回答下列问题：
    （1）环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有一氧化碳、二氧化硫（举两例）．
    （2）爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下．
    （3）天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有可燃性，所以泄漏后与氧气接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是便于人们及时发现天然气泄露．
    （4）在爆炸现场放置有剧毒物NaCN，应及时转移，你认为NaCN属于盐（“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
    （5）学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是C．
    A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
    B、发现煤气泄漏立即打开排风扇
    C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
    D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式是SiO2，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）C和过量的盐酸反应的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol NH4+和1mol OH-所含电子数均为10NA
    B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3NA
    C．1L l mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4L H2
    D．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）?B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为（　　）
    A．34B．8.5C．17D．16

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