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    镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2+ + 2H2O。关于该电池说法正确的是
    [     ]
    A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应   
    B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
    C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+    
    D．放电时正极附近溶液酸性增强
    BC
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为 Pb +PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O 由此可以判断：
    (1)原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___
    (2)两极的电极反应式：①正极为____，②负极为___
    (3)工作后，蓄电池里电解质溶液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。
    （1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。
    （2）下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________（填“a”或“b”）为电池的正极，  已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）___________ ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）____________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 ___________（填增大、减小、不变）；温度升高_________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。
    II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
    （4）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是_________（填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定   
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小           
    D．该反应一定是放热反应                 
    E．该反应使用催化剂意义不大  
    （5）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

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    科目：高中化学 来源：宁夏自治区模拟题 题型：填空题

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。   
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)     △H1
    反应Ⅱ：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H2
    在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为____________
    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：  
    ①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学平衡应____（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
    ②某温度下，将1 mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1 mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度____（填“>”“<”或 “=”）250℃。
    (2)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l)  △H1=-Q1 kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2=-Q2 kJ/mol
    ③H2O(g)=H2O(l)   △H3=-Q3 kJ/mol
    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。
    (3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将_____________（填“升高” “降低”或“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。
    已知： 
          
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H = －565.6 kJ/mol ，
    请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH(l)的热化学方程式：_____________________；
    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向_______（ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：________________；
    （3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH--空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_______________；
    （4）常温下0.01 mol·L－1 的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为_________；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1 和V2 的关系为：V1________ V2 （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：江西省期中题 题型：填空题

    （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
    请回答下列问题：  
    ①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；
    ②银电极为电池的___________极，发生的电极反应式为________；X电极上发生的电极反应式为___________；
    ③外电路中的电子是从__________电极流向___________电极。
    （2）物质Z是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
    ①若Z为氧化物，X的化学式是___________________________。
    ②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________。
    ③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。  Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________；  Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：单选题

    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是
    [     ]
    A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
    B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
    D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源：福建省期中题 题型：单选题

    已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
    Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
    Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
    结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是
    [     ]
    A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
    B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
    C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
    D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-―2e－=I2

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    科目：高中化学 来源：海南省期中题 题型：单选题

    下列各变化中属于原电池反应的是
    [     ]
    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

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