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    下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项    实验操作    实验现象    解释或结论
      A    把S02通入紫色石蕊试液中    紫色褪去    SO2具有漂白性

    B    		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，
    然后再滴加足量的CuCl2溶液    		先产生白色沉淀，然
    后沉淀变蓝色    		  KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
      C    向某溶液中滴加KSCN溶液    溶液变红色    溶液中含有Fe3+
      D  将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中    红棕色变深反应2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的化学性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：实验评价题
    分析：A．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红；
    B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化；
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则含铁离子；
    D．热水中红色加深，则升高温度2NO2（g）?N2O4（g）向逆向移动．
    解答： 解：A．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；
    B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化，则KSP[Cu（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]，故B错误；
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中含有Fe3+，现象与结论合理，故C正确；
    D．热水中红色加深，则升高温度2NO2（g）?N2O4（g）向逆向移动，则反应2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀的转化、离子检验及化学平衡移动等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途：
    ①氯化铁做净水剂．请用离子方程式表示其原理
     
    ；
    ②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板．这是利用了FeCl3较强的
     
    性．
    （2）吸收剂X的化学式为
     
    ．为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）
     
    ．正确的检验方法是：取少量待测液，加入
     
    （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为
     
    ．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因
     
    ．
    （5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、
     
    、
     
    ，即得较纯净的K2FeO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知离子反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
    ①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．
    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．
    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．
    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．
    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．
    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ；E的化学式为
     
    ．
    （2）混合气体A的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN-间接检验Fe2+时应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，某容积固定为1L的密闭容器中加入0.5mol A发生如下可逆反应：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图．
    试回答下列问题：
    （1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （2）该反应的平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （3）若298K时B的平衡浓度为
     
    323K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的
    1
    6
    ．该反应中△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）若反应在298K 进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时B的转化率为
     
    （填序号）．
    A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体体积如图所示．
    （1）外电源的S为
     
    极．
    （2）A附近溶液的现象是
     
    ，B附近发生的电极反应式为
     

    （3）滤纸上的紫色点向哪方移动
     
    （填A或B）．
    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为
     
    ，写出C处的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）
    A、参加反应的硝酸是0.4mol
    B、消耗氧气的体积为1.68 L
    C、此反应过程中转移的电子为0.3 mol
    D、混合气体中含NO21.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
    B、Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
    C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的方程式
    （1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：
     
    ；
    （2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：
     
    ；
    （3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式：
     
    ；
    （5）酸性条件下，MnO4-被SO2还原为Mn2+的离子方程式：
     
    ．

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