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    比较大小：

    （1）将100g80%的浓硫酸与100g20%的H2SO4溶液混合均匀，所得溶液质量分数________50%。

    （2）将100mL80%的浓硫酸与100mL20%的H2SO4溶液混合均匀，所得溶液质量分数________50%。

    （3）将100mL80%的氨水与100mL20%的氨水混合均匀，所得溶液质量分数___________

    ________50%。

    （4）将100g18.4mol/L的浓H2SO4与100g水混合，所得溶液的物质的量浓度__________

    ________9.2mol/L。

     

    答案：
    解析：

    （1）=（2）>（3）<（4）>

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    比较大小：

    （1）将100g80%的浓硫酸与100g20%的H2SO4溶液混合均匀，所得溶液质量分数________50%。

    （2）将100mL80%的浓硫酸与100mL20%的H2SO4溶液混合均匀，所得溶液质量分数________50%。

    （3）将100mL80%的氨水与100mL20%的氨水混合均匀，所得溶液质量分数___________

    ________50%。

    （4）将100g18.4mol/L的浓H2SO4与100g水混合，所得溶液的物质的量浓度__________

    ________9.2mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ① 实验2条件下平衡常数K=??????? ??? 。

    ② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系??????????????? ；

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为??????? _______________mol/L。

    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：

    （1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

    （2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。

    （3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。

    （4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。

    （5）能说明A中已达到平衡状态的是             （填序号，有一个或多个选项符合题意）。

    a、v(C)=2v(B2)                  

    b、容器内气体压强保持不变

    c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             

    d、容器内的气体密度保持不变

    （6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    现有下列两组溶液：
    第一组：0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸；
    第二组：pH＝12的NaOH溶液和氨水。
    某同学在实验室中做如下实验：
    （1）将它们分别稀释成相同pH的溶液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小：
    第一组_____________________________________________________；
    第二组_____________________________________________________。
    （2）将它们分别加水稀释相同倍数，比较第一组和第二组溶液pH的大小：
    第一组_________________________________________________________；
    第二组_________________________________________________________。
    （3）分析实验结论，导致该结论的最根本原因是_________________________。

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