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    （三选一）【化学—化学与技术】
    硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
    （1）硫酸工业生产的主要设备有_______、________和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是____________，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取_________形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
    （2）天然海水主要含有等离子。
    ①天然海水pH约为8，原因是海水中________、_________离子水解所致。
    ②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将 H2SO3、HSO3- 、SO32- 等氧化，试写出其中一个反应的方程式： ________________。
    ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中SO42-浓度与进入吸收塔的天然海水相比， SO42-浓度________（填序号）。
    A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断
    （1）沸腾炉；转换器（接触室）；增大吸收（接触）面积 ；  逆流
    （2）①；HCO3-；②
    （或）
    ③B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学--选修 物质结构与性质】
    用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下
    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是_____________、_______________。
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为_______________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_______ 。
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是____________，分子的空间构型是__________________。
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________________；在该晶体中存在化学键的种类有_________ 。
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为_________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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    科目：高中化学 来源：辽宁省同步题 题型：填空题

    （三选一）【化学-- 选修物质结构与性质】
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答
    （1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是
    __________。
    （2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
    （3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”，从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。
    (1)可用____的方法浓缩海水。
    (2)向浓缩后的海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________。
    (3)通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在海水中，利用溴的_______性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来。
    (4)将吹出的溴用纯碱溶液吸收，所得溶液用H2SO4酸化，使溴的化合物转化为单质溴，再用某种溶剂提取，该溶剂可以是___________。
    A.水 B.乙醇 C.苯 D．乙酸
    (5)这样得到的溴还混有少量Cl2，如何除去？_____________________。

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。   
    I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：   
    ①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。   
    ②方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________   
    ③方法三  Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。   
    Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
    (1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。
    (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。
    (3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式：
    阳极：__________________；阴极：___________________。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学—有机化学基础】
    瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：
    其中X表示某中间物质，请回答下列问题。
    （1）判断反应④的反应类型_____________。
    （2）书写反应③所代表的化学反应方程式：____________________。
    （3）试推断中间物质X的结构简式：_________________。
    （4）对氨基苯乙酮的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种___________
    a.苯环与氨基相连  b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成 c.苯环上有2个取代基
    （5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对____________（填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。

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