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    【题目】（1）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

    ①该反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的是 （填名称）元素。

    ②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①铜与浓硫酸加热

    ②实验室制氯气

    ③铝与氢氧化钠溶液反应

    【答案】（1） ①Cl2 氮 ②3:2

    （2）略

    【解析】试题分析：（1）①N的化合价由NH3的负三价变为N2的0价，失电子，化合价升高，被氧化，为还原剂，Cl的化合价由Cl2的0价变为NH4Cl的负一价，得电子，为氧化剂；②其中，转化为N2的NH3有2个，转化为NH4Cl的Cl2有3个，所以NH4Cl：NH3=3:2；（2）Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    A. 当加入硝酸钡溶液时不产生沉淀，当再加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－

    B. 加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有

    C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

    D. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有

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    【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

    A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

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    【题目】要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

    ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

    A. ①③ B. ②③

    C. ③① D. ①②③

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    【题目】能使蛋白质变性的是（ ）

    ①硫酸钾②甲醛③氯酸钾④硝酸汞⑤氯化铵⑥氢氧化钠

    A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤

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    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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