已知:2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-若向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L标况下的氯气.充分反应后.有1/5的Br-被氧化成Br2.则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 [ ] A． 1.4 mol/L B． 2.5 mol/L C． 5.0 mol/L D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－若向100 mL FeBr₂溶液中缓慢通入2.24 L标况下的氯气，充分反应后，有1/5的Br^－被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为
[　　]
A．	1.4 mol/L
B．	2.5 mol/L
C．	5.0 mol/L
D．	无法计算

答案：A

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已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂?2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

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已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂请判断I₂、Br₂、Cl₂、Fe³⁺ 的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．I₂＞Br₂＞Cl₂＞Fe³⁺

B．Cl₂＞Br₂＞I₂＞Fe³⁺

C．Fe³⁺＞I₂＞Br₂＞Cl₂

D．Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂

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某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，现设计如下综合利用的主要流程．

已知：A、B含同一种元素，试推断：
（1）方框内物质A和B的化学式：A

HCl

；B

Cl₂

．
（2）第③步通入B的化学方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

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现有A、B、C、D、E、F、G六种物质，已知，A、B、C、D是气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．E为常见的金属单质，其与D的水溶液发生反应产生A和F，F中通入B气体可以得到G
（1）D、F的化学式分别为：D

HCl

FeCl₂

（2）C的电子式为