Question

2．NaN₃（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N₂O．
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN₃的溶解度），减压浓缩、结晶．
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．
已知：NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．
回答下列问题：
（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．
（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．
（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂．
（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．
（5）N₂O可由NH₄NO₃在240-245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH₄NO₃$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑．
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．
（7）消防时，销毁NaN₃常用NaClO溶液，将其转化为N₂，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．

Answer 1

分析 （1）反应过程中会产生NaOH，腐蚀玻璃；
（2）制备的氨气中含有大量的水，用C冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气；
（3）加热时空气中的氧气等能与钠反应，用氨气排尽装置中的空气；步骤②制备NaNH₂，还生成氢气；
（4）水的沸点为100℃，不能达到控制的温度；
（5）N₂O可由NH₄NO₃在240-245℃分解制得，反应还生成水，利用待定系数法结合原子守恒配平；
（6）NaN₃不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；
（7）NaN₃与NaClO溶液反应转化为N₂，氯元素被还原生成氯化钠．

解答 解：（1）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，
故答案为：反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；
（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，
故答案为：碱石灰；冷凝分离出水；
（3）用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH₂，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂，
故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂；
（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，
故答案为：水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃；
（5）N₂O可由NH₄NO₃在240-245℃分解制得，反应还生成水，反应方程式为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑，
故答案为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑；
（6）NaN₃不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，
故答案为：减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；
（7）NaN₃与NaClO溶液反应转化为N₂，氯元素被还原生成氯化钠，
故答案为：NaCl．

点评 本题考查物质的制备、对原理与装置的分析评价、基本操作、信息获取与迁移运用，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．