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    【题目】加热碳酸钠和碳酸氢钠100g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？.剩余固体物质质量为多少？ _____________________

    【答案】16% 69g

    【解析】（1）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物100g，使其完全分解，只有碳酸氢钠分解，1mol碳酸氢钠分解能得到二氧化碳气体0.5mol。题中得到标准状况下气体11.2L为0.5mol，所以有碳酸氢钠1mol，所以碳酸氢钠质量为1mol×84g/mol=84g；

    则混合物中碳酸钠的质量分数为×100%=16%；根据反应可知，

    2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

    2×84=168 106 62

    84g 31g

    所以剩余固体质量为100g-31g=69g。

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    【题目】①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

    ②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

    ③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）

    A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.a点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
    B.b点对应的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣
    D.d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂

    ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品

    A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．

    A.①②③
    B.①②⑤
    C.①②⑤⑥
    D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据各题要求填空
    （1）聚乳酸纤维是一种新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麦、甜菜等含淀粉的农产品为原料，先水解为葡萄糖，经发酵生成乳酸后，再经缩聚和熔融纺丝制成．聚乳酸材料废弃后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，经微生物作用可分解为二氧化碳和水．请用化学方程式表示上述的整个过程的化学反应．
    乳酸的结构为：

    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    （可以留空也可以自行补充）
    （2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃的结构简式及名称是：
    ①
    ②
    ③
    ④
    （可以留空也可以自行补充）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，前者无法决定后者的是

    A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

    B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱

    C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度

    D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）

    A.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= ?mol/（L?min）
    B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C.欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
    D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系，I和J互为同分异构体：

    已知： +NaOH R﹣H+Na2CO3
    试回答下列问题：
    （1）B化学式 ， G的化学名称是 ．
    （2）H→I反应类型为 ， J所含官能团的名称为 ．
    （3）写出H→L 反应的化学方程式 ．
    （4）A的结构简式 ．
    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．

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