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    38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为                                                 

    A．1mol       B．1.6mol         C．2.2mol       D．2.4mol

     

    【答案】

    C

    【解析】38.4g铜的物质的量=0.6 mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]= 0.6 mol；

    22.4L标准状况下气体的物质的量=1 mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）= 0.6 mol×2+1mol=2.2mol，故选C

     

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    A．1mol      B．1.6mol        C．2.2mol       D．2.4mol

     

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    38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为


    1. A.
      1mol
    2. B.
      1.6mol
    3. C.
      2.2mol
    4. D.
      2.4mol

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    A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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