Question

短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍?下列叙述中不正确的是（ ）
A．WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

Answer 1

【答案】分析：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W 与X可形成共价化合物WX₂，则X为O，X与Z 位于同一主族，所以Z为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W 与X可形成共价化合物WX₂，则X为O，X与Z 位于同一主族，所以Z为S，
A．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO₂分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
B．CO₂、SO₂的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；
C．CO₂分子中含有C-O极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故D错误；
故选D．
点评：本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．