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    16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．纯净的空气

    分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

    解答 解：乙醇溶液、氯化钠溶液属于溶液，纯净的空气不是胶体，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
    （1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（写分子式）．
    （3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
    选项离子或分子条件
    ①K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
    ②Cu2+、NO3-、S2-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生
    ③NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
    ④Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列反应的离子方程式：
    ①碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    ②氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A．B．
    C．
    向稀醋酸中加入醋酸钠溶液    		D．    
    稀释苏打溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验事实得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    AH2可在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰燃烧不一定有氧气参加
    B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落氧化铝熔点高于铝
    C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
    D去黄豆粒大小的钠与水反应，钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，最后消失钠熔点低、密度比水小，放热，具有强还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，根据Cu+4NNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，则下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LNO2含电子总数为23NA
    B．3.6gH2O中含有共价键的总数为0.2NA
    C．若生成的硝酸铜浓度为2mol/L，则1L该溶液中含有的Cu2+数为2N
    D．若有2molCu参与反应，则有4molHNO3被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
    回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
    （3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
    （4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
    （5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知自发氧化还原反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，请根据此反应设计原电池，画装置图，标出电解质和电极名称（要求用到KCl-琼脂盐桥，其他药品和仪器自选）

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