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    下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    B、MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁
    C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
    D、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,盐类水解的应用,含硅矿物及材料的应用,金属冶炼的一般原理
    专题：
    分析：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；
    B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气；
    C．氯气和氢氧化钙反应；
    D．硅酸钠熔点高，可阻燃．
    解答： 解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故A错误；
    B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
    C．氯气和氢氧化钙反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮与氢氧化钠的反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是 （　　）
    A、一定有乙烷
    B、一定有甲烷
    C、一定没有甲烷
    D、一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的．所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
    （1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入
     
    ；
    （2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入
     
    ；
    （3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）
    A、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
    B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
    D、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    （2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
    ①在阳极区发生的反应包括
     
    和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理
     
    ．
    （3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
     
    ．
    （4）已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．
    ①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示．下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    E．0～4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/（L?min）
    ②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会使实验结果偏高的是（　　）
    A、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液
    B、在配置一定量浓度的溶液，定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线
    C、硫酸铜晶体的结晶水测量时，没有在干燥器中冷却
    D、测量1mol H2的体积时，镁带表面氧化镁没有擦除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的名称：D是
     
    ，G是
     
    ；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式
     
    ；
    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
     
    ；
    （5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）
    若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？
    实验平衡移动的方向c（H+）的变化
    1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．
    2．加入一定量蒸馏水．
    3．加入少量0.10mol/L盐酸．
    4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
    5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
    6．加入一定量的稀氨水．
    7．加热溶液．
    （平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”；  c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．

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