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    在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

    一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比．

    答案：
    解析：

    2∶3


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    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol

    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H =-566.0kJ/mol

    一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

     

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    （5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890kJ/mol

    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H=-566.0kJ/mol

    一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年度内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中高二第一次综合考试化学（理）试卷 题型：计算题

    （5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H =-566.0kJ/mol
    一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

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