Question

5．下列关系的表述中，正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
• C． pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
• D． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中存在电荷守恒分析；
B．醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，等pH时，醋酸的浓度较大；
C．盐酸电离的氢离子抑制了水的电离，氯化铁中铁离子水解，促进水的电离；
D．NaHC0₃溶液水解呈碱性，HCO₃^-水解大于电离程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度较大，则醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大，故B错误；
C．盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离，则氯化铁溶液中水电离的氢离子浓度较大，故C错误；
D．NaHC0₃溶液水解呈碱性，HCO₃^-水解大于电离程度，则c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及计算、盐的水解原理等知识，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理及相关基础知识的积累．