[化学--选修物质结构与性质]X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中常见的元素.其相关信息如表: 元素相关信息 X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 Z Z的基态电子最外层电子排布式为:nsnnpn+2 W W的原子序数为29(1)基态W原子的价电子排布式是．(2)X.Y.Z三种元素第一电离能从大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态电子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是______．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是______；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是______．
（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是______，（填化学式）其主要原因是______．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba²⁺与______个O^2-配位．

（1）W为Cu元素，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，则价电子排布式是3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（2）由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，除此之外，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则有N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为N元素，对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³杂化；
（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，
故答案为：NH₃；NH₃分子存在氢键；
（5）Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8×

=1个Pb⁴⁺，Ba²⁺处于晶胞中心，晶胞中含有1个Ba²⁺，O^2-处于晶胞棱边中心，则晶胞含有O^2-的个数为12×

=3，所以化学式为PbBaO₃，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，每个晶胞有12个棱，则每个Ba²⁺与12个O^2-配位，
故答案为：PbBaO₃；12．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C、O、N

（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于

原子

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为

sp³

．l mol B₂A₂分子中含σ键的数目是

3N_A（或1.806×10²⁴）

．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）₄]^-生成，则[E（OH）₄]^-中存在

abc

．
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态电子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是

3d¹⁰4s¹

．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是

N＞O＞C

．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是

三角锥形

；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是

sp³杂化

．
（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

NH₃

，（填化学式）其主要原因是

NH₃分子存在氢键

．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为

PbBaO₃

，每个Ba²⁺与

个O^2-配位．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?唐山二模）【化学--选修物质结构与性质】
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进步，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是

3d⁸4s²

．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为

3N_A

．
（2）某化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物X（化学式为C₆H₅NO₃?l.5H₂O）．实验表明，加热至94℃时X能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色．
①X中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C＞H

．
②X中四种基本元素中第一电离能最高的元素的原子的轨道表示式为

．
③X失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是

氢键

，
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO^2-₄互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．
该阴离子的电子式是

，氮原子的杂化方式是

sp³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

高

（填“高”或“低”），其原因是

因为A的氢化物分子间存在氢键

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

低

（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是

SP³

．
（4）A、B两元素第一电离能

＞

．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E五种元素，其中X是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子，Q元素与Y元素同主族，且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍，E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）上述五种元素中，电负性最大的是

（填元素符号）．
（2）YX₂与QX₂中，熔点较高的是

（填化学式），原因是

．
（3）X和Z两元素中，第一电离能较大的是

（填元素符号），原因是

．
（4）ZX₂分子的空间构型（立体结构）是

，其中Z原子的杂化轨道类型是

．
（5）E的元素符号是

，其基态原子的核外电子排布式是

．

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