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    已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是

    A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性

    B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性

    C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性

    D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性

     

    【答案】

    AB

    【解析】

    试题分析：A．没有提供苯酚钠溶液无法对比，错误。B中生成少量醋酸不能挥发出去且盐酸可能会挥发也不行。C和D根据题目所提供的条件，可行。

    考点：本题考查酸的挥发性实际结论的影响分析。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列电解质溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
    ②④⑤
    ②④⑤

    （2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②

    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O

    （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞、=或＜），理由是：
    CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
    CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知：Ki1（H2CO3）＞Ki1（H2S）．现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用如图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的是（　　）
    A、比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性B、比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性C、比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性D、比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性  精英家教网＞H2CO3＞精英家教网＞HCO3-，现要将 精英家教网转变为精英家教网，可行的方法是（　　）
    A、与足量NaOH溶液共热，再通入足量HClB、与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOHC、加热该物质溶液，再通入足量的CO2D、与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

    工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

    91:9

    1:1

    9:91

    室温下pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    （1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则

    c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

    （2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3

    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。

    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：                                                                    。

    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

    S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②

    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。

    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

     

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