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    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. SO2的摩尔质量为64 g

    B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

    C. 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

    D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    【答案】C

    【解析】

    A. SO2的摩尔质量为64 g/mol，A错误；

    B. 标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1，B错误；

    C. 12 g 12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；

    D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，D错误。

    答案选C。

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    【题目】[2017新课标Ⅰ]化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式_______。

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    （1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．
    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： ．
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： ．
    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 ．

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    A.金属键的强弱不同B.金属的化合价的不同

    C.金属的晶体中电子数的多少不同D.金属的阳离子的半径大小不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

    晶体类型

    原子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    A．

    氮化硅

    磷酸

    单质硫

    B．

    单晶硅

    碳酸氢铵

    水银

    C．

    金刚石

    烧碱

    冰

    D．

    铁

    尿素

    冰醋酸

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是(　　)

    A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 称量

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    【题目】下列说法正确的是

    A.漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物

    B.实验室用加热氯化铵固体制取氨气

    C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

    D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

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    A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

    B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol

    C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L

    D. F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

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