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    在某温度下，于密闭容器中进行下列反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) 起始：〔SO2〕=3mol/L，
    〔O2〕=2mol/L，达平衡时，80%的SO2转化为SO3，这时〔SO2〕=__________mol/L，〔O2〕=________
    mol/L〔SO3〕=___________mol/L
    0.6；0.8；2.4
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2_离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数．试回答下列问题：
    （1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有
     
    ．
    若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
     

    （3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．则C2的起始浓度为
     
    mol/L；A2的转化率为
     
    %．
    （4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     

    （5）用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
     
    ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
     
    ；（填字母代号）
     A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．反应物的体积百分含量减小
    C．正反应速率先增大后减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
     
    ；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
     
    （填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

    写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

    ____________________________________________________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

    检查乙装置气密性的方法是

    ____________________________________________________________________。

    (3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

     (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

    写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

    ____________________________________________________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

    检查乙装置气密性的方法是

    ____________________________________________________________________。

    (3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

     (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

     

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    科目：高中化学 来源：2012学年四川省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

    写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

    ____________________________________________________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

    检查乙装置气密性的方法是

    ____________________________________________________________________。

    (3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

     (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

     

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