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    有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
    （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    ________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
    （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    □__________ ＋□__________ ＋□__________ →

    （1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）（2）Na2SO3（1分）I（1分）
    （3）得到（1分）5 （1分） （4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）

    解析试题分析：（1）根据所给物质的性质可知，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中做还原剂，氧化产物是硫酸钠。碘酸钾做氧化剂，还原产物是单质碘。因此反应的化学方程式是Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O。
    （2）根据以上分析可知，反应物中发生氧化反应的物质是Na2SO3，被还原的元素是I。
    （3）碘元素的化合价从＋5价较低到0价，得到5个电子，所以反应中1mol氧化剂得到5mol电子。
    （4）S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后额方程式应该是5Na2SO3 +2KIO3 + H2SO4＝5Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断、配平和计算
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO2和H2O．取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

    已知：
         
    （1）写出A含有的官能团的名称
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ，D的结构简式
    ．
    （2）D生成E的反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    （3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式
    n
    一定条件
    +（n-1）H2O
    n
    一定条件
    +（n-1）H2O
    ．
    （4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式
    ．
    （5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式
    或
    或
    ．
    ①只有一种官能团                  ②能发生银镜反应
    ③苯环上的一氯取代物只有二种      ④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3：2：2：1．
    （6）下列有关说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．可由A经一步反应获得D
    B、  与G互为同分异构体
    C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
    D．1molG一定能和5mol氢气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

    [实验步骤]
    I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
    （1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
    ．
    （2）装置B的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X的电子式是
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a、c(Na+)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(OH-)＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    c、c(Na+)=2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )+c(H2CO3)
    d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春外国语学校2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    (1)熔点沸点HF________HI；原因：________．

    (2)各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为________．

    (3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号)．

    ①金刚石(C－C)②锗(Ge－Ge)

    ③晶体硅(Si－Si)④金刚砂(Si－C)

    (4)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．晶体中每个Na＋同时吸引着________个Cl－，由这些Cl－构成的几何构型为________晶体中在每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有________个．

    (5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．

    (6)某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第________周期，是________族，________区元素，元素符号是________．该原子核外有________个能级，电子云的形状有________种．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF    HI；原因：                    
    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为       
    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  （填序号）
    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      
    （6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第   周期，是   族， 区元素，元素符号是        。该原子核外有   个能级，电子云的形状有      种

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF     HI；原因：                     

    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为        

    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________   （填序号）

    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）

    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）

    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为                晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。

    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      

    （6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第    周期，是    族，  区元素，元素符号是         。该原子核外有    个能级，电子云的形状有       种

     

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