Question

某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种离子，某学生小郭设计方案对废液进行如下处理，根据实验流程图，下列说法不正确的是（　　）

• A、沉淀1的成分是Fe、Cu、Ag
• B、溶液2中滴加KSCN溶液呈红色
• C、可排放废水中含有的阳离子主要是Na⁺离子
• D、步骤②的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2 Fe³⁺+2 H₂O

Answer 1

考点：金属的回收与环境、资源保护

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种离子，加入过量铁粉后过滤，所得的沉淀1为Fe、Cu、Ag，滤液1中的阳离子为Fe²⁺；向滤液1中加H₂O₂溶液，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故滤液2中的阳离子为Fe³⁺；向滤液2中加强碱，能将Fe³⁺沉淀为Fe（OH）₃，故沉淀2为Fe（OH）₃；而可排放废水中含的阳离子取决于加入的强碱．

解答： 解：A、废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种离子，加入过量铁粉后，能将Cu²⁺、Ag⁺还原为Cu、Ag，能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，故所得的沉淀1为Fe、Cu、Ag，故A正确；
B、向滤液1中加H₂O₂溶液，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故滤液2中的阳离子为Fe³⁺，故向溶液2中滴加KSCN溶液呈红色，故B正确；
C、可排放废水中含的阳离子取决于加入的强碱，如果加入的强碱不是NaOH，可排放废水中含有的阳离子则不是Na⁺离子，故C错误；
D、滤液1中加H₂O₂溶液，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2 Fe³⁺+2 H₂O，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了废水的处理，应注意每步所加试剂的作用、目的和所发生的反应，难度不大，关键在流程分析．