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    高铁酸盐（如：Na2FeO4）是新型的高效饮用水消毒和净化剂，制备高铁盐通常有湿法和干法两种方法，请回答下列问题：
    （1）湿法是在碱性条件下进行，请完成其离子方程式：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    ═
     
    FeO42-+
     
    Cl-+
     
    H2O
    （2）干法制备的方法是：将Na2O2和FeSO4按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N2气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数）．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）高铁酸盐具有消毒、杀菌作用的原因是
     
    ．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）根据化合价变化配平Fe（OH）3、ClO-，然后根据质量守恒定律配平FeO42-、Cl-，根据电荷守恒及质量守恒定律确定未知物，最后配平反应的离子方程式；
    （2）根据题干信息判断生成气体的名称，根据质量关系判断气体的物质的量，然后利用质量守恒定律写出反应的化学方程式；
    （3）高铁酸盐能够消毒、杀菌利用的是其强氧化性．
    解答： 解：（1）反应中Fe（OH）3→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价；ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据电荷守恒、质量守恒可知未知物为氢氧根离子，然后根据电荷守恒配平，配平后的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    故答案为：2；3；4OH-；2；3；5；
    （2）将Na2O2和FeSO4按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N2气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数），过氧化钠中氧元素为-1价，设参加反应的Na2O2和FeSO4的物质的量分别为3mol、1mol，1molFeSO4被氧化成Na2FeO4，化合价升高4mol，3mol过氧化钠完全反应变成-2价，则化合价降低6mol，化合价升降不相等，说明还有元素的化合价升高，根据化合价分析，钠、S元素化合价达到再根据，只能是氧元素被氧化，则固体质量减少的为氧气的质量，生成氧气的物质的量为：
    (78g/mol×3mol+152g/mol×1mol)×4.145%
    32g/mol
    =0.5mol，即：2mol硫酸亚铁与6mol过氧化钠反应生成1mol氧气，根据质量守恒定律配平反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，
    故答案为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
    （3）高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒，
    故答案为：强氧化性．
    点评：本题考查了铁的化合物性质及制备方法、氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的配平方法，（2）为难点、易错点，正确判断气体名称及物质的量关系为解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有
     
    （填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度积是
     
    （填选项）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
     
    ．
    （6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1 ②H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式
     
    ．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
     
    ．（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    1
    2
    CH4（g）+O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
    CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
    则CH4的燃烧热为（　　）
    A、445.15kJ/mol
    B、607.3kJ/mol
    C、890.3kJ/mol
    D、802.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、CaCO3→CO2
    B、H+→H2
    C、Fe2+→Fe3+
    D、SO42-→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A、它们都是吸热反应
    B、a、b和c均为正值
    C、a＜b
    D、2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法合理的是（　　）
    A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B、由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞S
    C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
    D、H-F、H-O、H-N三种共价键的极性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液1000mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀11.6g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（　　）
    A、0.20mol/L
    B、0.30mol/L
    C、0.40mol/L
    D、0.60mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质．完成下列有关方程式．
    （1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A、硫酸　　纯碱　　  孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
    B、硝酸　　烧碱　  　绿矾[FeSO4?7H2O]
    C、醋酸　　乙醇　  　碳酸钙
    D、盐酸　　熟石灰　　苛性钠

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