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    X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：

    (1)D在元素周期表中的位置为为         。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序                 （用元素符号表示）。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是          （写化学式）。

    (3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是        （写化学式）

     

    【答案】

    （1）第三周期ⅥA族； Na、S、O （2）HClO4      H2S （3）ClO2

    【解析】

    试题分析：X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色，因此一定含有钠元素，则第IA族元素中能和钠形成化合物的是氢元素，即X是H，Z是Na。Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子，所以Y是氧元素，D是S元素。G的原子序数大于S的，则G是氯元素。

    （1）D在元素周期表中的位置为为第三周期ⅥA族。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序 Na、S、O。

    （2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4。非金属性越弱，氢化物的还原性越强，则非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。

    (3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是ClO2。

    考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）M+与S2-所含电子数相同，则M元素的原子序数为
    19
    19
    ；
    （2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向
    正
    正
    极移动，该电池正极上的反应为：
    O2+4e-+H+═H2O
    O2+4e-+H+═H2O
    ；
    （3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大．Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    回答下列问题：
    ⅰ、用化学符号表示核素A：
    1123Na
    1123Na
    ；
    ⅱ、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    OH-+H+═H2O
    OH-+H+═H2O
    ；
    ⅲ、X2M的电子式为
    ；
    ⅳ、ZG用途广泛，下列说法正确的是：
    ABCD
    ABCD
    ．
    A、作调味剂        B、用于食物防腐        C、用于氯碱工业      D、用于医疗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省嘉兴市高三上学期基础测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：
    (1)D在元素周期表中的位置为为         。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序                 （用元素符号表示）。
    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是          （写化学式）。
    (3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是        （写化学式）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为           

    （2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向      极移动，该电池负极上的反应为：                                       

    （3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    回答下列问题：

    ①用化学符号表示核素A：                   ；

    ②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                 ；

    ③X2M的电子式为        ；

    ④ZG用途广泛，下列说法正确的是：                                 。

    A、作调味剂        B、用于食物防腐        C、用于氯碱工业      D、用于医疗

     

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