【题目】医疗上给病人的输液中,常含的糖是 ( )
A. 纤维素 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 葡萄糖
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3 NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2
MgO.
A.4项
B.3项
C.2项
D.1项
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质中,在一定条件下既能起加成反应,也能起取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因:______________________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是:______________________________。
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如表.
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=______。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:__________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银
①H3PO2中,磷元素的化合价为_____
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为___(填化学式);
③NaHPO2为____(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_____(“弱酸性”,“中性”或“弱碱性”).
(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:____________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子,阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式:___________②分析产品室可得到H3PO2的原因:__________
(5)磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为______。
②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_______。(填选项字母)
A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)
B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)
C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)
D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)
③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是
A. 正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区
D. 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池阴极增重9.6g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等.回答:
(1)写出元素符号:
A;B;C .
(2)C的原子结构示意图:;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 .
(3)A的氢化物的水溶液显(填“酸”或“碱”)性.
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