物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用.叫金属键.金属键越强.其金属的硬度越大.熔沸点越高.且据研究表明.一般说来金属原子半径越小.价电子数越多.则金属键越强.由此判断下列说法错误的是 [ ]A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是

[ ]

A．镁的硬度大于铝
B．镁的熔沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔沸点高于钾

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相关习题

科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：填空题

按要求完成下列各小题

（1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na⁺与Cl^-所处的位置(不考虑休积的大小)。
①请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。

②每个Na⁺周围最近且等距离的Cl^-所围成的空间构型为________________
③已知：氯化钠的摩尔质量为Mg/mol， NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg/cm³。阿伏加德罗常数N_A可表示为______________
（2）干冰晶体中，每个CO₂所处的位置与NaCl晶体中Na⁺或Cl^-的位置相同。干冰晶体中，在每个CO₂分子的周围与它最接近的且距离相等的CO₂分子共有__________个。
（3）碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_________________(填序号)。
（4）C₆₀固体与金刚石熔点更高的是________，原因是__________________________。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

[ ]

A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固态或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

下列关于金属性质和原因的描述不正确的是

[ ]

A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属的熔沸点高低顺序，其中正确的是

[ ]

A．Mg>Al>Ca
B．Al>Na>Li
C．Al>Mg>Ca
D．Mg>Ba>Al

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题