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    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子

    B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

    【答案】A

    【解析】A．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。

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    【题目】下列说法正确的是 ( )
    A.在原电池中，电子由正极流向负极
    B.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
    C.在原电池中，物质在负极发生氧化反应
    D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

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    【题目】可用铝热反应冶炼的金属是

    A. W B. Na C. Mg D. Hg

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    【题目】① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol。

    ②22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    ①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。

    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是

    A. 用氯化铁或液氯处理废水 B. 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

    C. 用二氧化硫或氯气漂自织物 D. 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。

    （2）B装置的作用是_____________________。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。

    （4）双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。

    上述实验现象说明____________________________。

    （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　)

    A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.Mg为电池的正极
    B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
    C.不能被KCl溶液激活
    D.可用于海上应急照明供电

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