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    9．下列反应，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    B．C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    C．CH2═CH2+Br2CH2Br-CH2Br
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
    有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
    常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A错误；
    B．C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr是苯分子中的一个氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故B错误；
    C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2-二溴乙烷，故C正确；
    D．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（　　）
    A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）已知2H2+O2═2H2O的反应反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A（填编号）．

    （2）若从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．化学键的键能如表：
    化学键H-HO═OH-O
    键能kJ/mol436496463
    则生成1mol水放出的热量为242kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O．
    现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）填写①②③步反应所属的反应类型是b、c、b（用字母表示，可重复）．
    a．取代反应　b．加成反应　c．消去反应
    （2）A的结构简式为．
    （3）A→B所需的试剂和反应条件为NaOH的乙醇溶液，加热．
    （4）反应④和反应⑤这两步反应的化学方程式分别为，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．水杨酸乙酯 （）广泛用于黑醋栗酒、依兰、百合等的花香型的调和香料，还用作草莓等果香香精及化工行业．水杨酸乙酯为无色油状液体，呈淡的冬青油香气，沸点233℃，溶于乙醇、乙醚，微溶于水和甘油．利用水杨酸（沸点：211℃）、乙醇（沸点：78.4℃）和浓硫酸在硫酸铝存在下于100℃下酯化而成，反应方程式如下：
    +C2H5OH?+H2O
    某探究小组利用如图装置进行实验，回答下列问题．
    （1）本实验中要加入过量乙醇的目的是提高水杨酸的转化率，从反应后的混合溶液中获得水杨酸乙酯的实验方法是蒸馏
    （2）实验过程中观察到了溶液变黑，并产生了一种有刺激性气味的混合气体．为探究该混合气体的成分，设计以下实验装置，通过装置D和装置H的实验现象，可以得到实验结论．
    ①装置D中的试剂是品红溶液
    ②装置F的作用是除去二氧化硫
    ③你认为能（填“能”或“不能”）将实验装置G删除，理由是如果高锰酸钾过量，而反应过程中颜色不褪去，则可以确定二氧化硫完全除去
    根据以上的实验现象，请写出产生有刺激性气味的混合气体的化学反应方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）传统实验室制备水杨酸乙酯的方法产率低，腐蚀设备，废酸排放污染环境，目前采用固体杂多酸代替浓硫酸作反应的催化剂，在克服上述问题上已经取得了一定的进展．用固体NaH2PO4和钼酸钠可制得上述的一种固体杂多酸催化剂．NaH2PO4是一种弱酸的酸式盐，请设计实验证明将NaH2PO4配制成0.1mol/L的溶液，测量溶液的pH值，pH值大于1小于7，说明NaH2PO4是一种弱酸的酸式盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
    铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
    （1）写出沉淀A的化学式：Al（OH）3．
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液2中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl．
    （3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成．测定装置如图所示（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：取17.1g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
    （1）通入过量O2的目的是使有机物A充分燃烧．
    （2）C装置的作用是吸收A燃烧后生成的H2O，测定生成水的质量； E装置的作用是吸收空气中二氧化碳与水蒸气，防止进入D中．
    （3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？能．（填“能”或“不能”）
    （4）若A的摩尔质量为342g•mol-1，C瓶增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为C12H22O11．
    （5）写出A完全燃烧的化学方程式C12H22O11+12O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

    （1）“磺化”步骤中所发生的反应为：
    ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
    ②H2NCONHSO3H+H2SO4═2H2NSO3H+CO2↑
    “磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是温度高，SO3气体逸出加快，反应①平衡向逆反应方向移动，使反应①转化率降低；
    （2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；
    （3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数．（请写出计算过程）
    （4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸杂质．

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