在100℃时.将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中.每隔一段时间对该容器内的得到数据如下时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L-1·s-B．80s时混合气体的颜色与60s时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式

．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键和共价键．
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．已知常压下酒精的沸点为78.6℃，工业酒精中含水量较多，制备无水乙醇时需要除水
（1）为除去工业酒精中的水分，所加试剂为生石灰，进行的操作为蒸馏．
（2）为完成上述操作某同学设计了如下两套装置：

①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向，用“…”画出装置b中所加液体液面的合适位置．
②你认为应该选用的合适装置是a（填“a”或“b”），
（3）检验上述除水过程中水是否除尽应选用的试剂是无水硫酸铜．

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①该反应的平衡常数表达式为。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式：。

（4）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

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3．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10.0mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
a．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO₃转化为　KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如图：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶[来	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴．回答下列问题：
①装置c为球形冷凝管，冷凝水的水流方向为下进上出（填“上进下出”或“下进上出”）．
②写出在a中发生的化学反应方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃、、C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
③装置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
Ⅰ向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
Ⅱ滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
Ⅲ向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
回答下列问题：
①纯溴苯为无色油状液体，而a中得到的粗产品呈褐色，则粗产品中溶解的主要杂质是Br₂（填化学式）．
②用10%的NaOH溶液洗涤的目的是除去溴苯中溶解的杂质，该杂质为Br₂（填化学式）．
③加入氯化钙的目的是干燥．
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）．
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．

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