【题目】下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
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【题目】用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,细胞中具有放射性的结构或化合物是
①脱氧核糖 ②核膜 ③ATP ④肝糖原 ⑤tRNA
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤
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【题目】下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是
A. 氧化性:P<S<Cl<Ar B. 金属性:Na<K<Rb<Cs
C. 原子半径:C>N>O>F D. 最外层电子数:Na<Mg<Al<Si
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【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0
B. 体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C. 体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ)
D. 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
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【题目】新浪科技网最新报道:美科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是人类最伟大的发现之一,有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A. 共价键 B. 离子键
C. 一种静电引力 D. 一种静电斥力
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【题目】Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1、ΔH的变化分别是____、____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式:__。
(2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行,则ΔH ___(填字母)0。
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ. 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料,在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。
完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。
(2)其他条件恒定,达到平衡后,能提高H2转化率的措施是____(填字母)。
A.升高温度 B.充入更多的H2
C.移去乙醇 D.增大容器体积
(3)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为____。
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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_____________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为_______________(填化学式)。
(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。
③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?
理由:_________________________________________________________________。
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