Question

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
有以下几步操作，请按要求回答下列问题：
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
（1）其操作正确的顺序为：

②

．
①D A E F G B C   ②D A E F G C B      ③D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

13.6

 mL（小数点后保留一位），15mL、20mL、50mL的量选用

15

mL的量筒最好．
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度

偏低

．（填偏高，偏低或无影响）
③稀释后并冷却的硫酸用

玻璃棒引流

注入

500mL容量瓶

．
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应

宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（2）①根据c=

100ρω

M

计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．
②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．
③根据配制溶液的实验操作过程解答．
④定容时如果不小心将水加过刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为DAEFGCB．
故选：②．
（2）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
所需浓硫酸的体积为13.6mL．
量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，故所以选择15mL量筒．
故答案为：13.6；15．
②烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有硫酸，若不将洗涤液移入容量瓶中，导致移入容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
③由（1）中操作步骤可知，稀释后并冷却的硫酸用玻璃棒引流注入500mL容量瓶．
故答案为：玻璃棒引流；500mL容量瓶．
④定容时如果不小心将水加过刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．